Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии

1. Какова процентная концентрация раствора, приобретенного растворением 5 г поваренной соли в 45 г воды?

2. Методом выпаривания 20 г раствора было получено 4 г соли. Какой концентрации был раствор?

3. 12,5 г CuSO4·5H2O растворено в 87,5 мл воды. Какова концентрация приобретенного раствора?

4. Высчитайте молярную концентрацию раствора, приобретенного при растворении 10г сульфата натрия в мерной пробирке объемом 250 мл.

5. Какую Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии массу нитрата натрия нужно взять для изготовления 500 мл 0,1М раствора?

6. В мерную пробирку объемом 500 мл занесли 25 мл 0,0151М раствора серной кислоты, и объем раствора довели до метки. Какова молярная концентрация приобретенного раствора и рН?

7. В мерную пробирку объемом 50 мл влили 20 мл 0,0200 м раствора гидроксида бария, и Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии объем раствора довели до метки. Какова молярная концентрация приобретенного раствора и рН?

8. Смешали: 47 мл 0,05М раствора H2SO4, 70 мл 0,096 н раствора NaOH и 30 мл воды. Высчитать концентрацию всех ионов в растворе (М, н) и его рН.

9. Для изготовления титрованного раствора карбоната натрия навеску вещества массой 1,3250 г растворили в мерной пробирке объемом Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии 250,0 мл и разбавили дистиллированной водой до метки. Вычислить нормальную концентрацию и титр приобретенного раствора.

10. В какой пробирке нужно растворить содержимое фиксанала для изготовления 0,02 н ?

11. Какой концентрации получится раствор, если фиксанал вещества растворить в мерной пробирке, вместимостью 500 мл.

12. Какой объем 2 н раствора нужно взять для изготовления 500 мл 0,01 н раствора Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии?

13. *Высчитать концентрацию ионов водорода, активность ионов водорода и рН в растворе, приобретенном смешением 10 мл 0,1 М раствора соляной кислоты и 9 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.

14. *Высчитать активность ионов водорода и рН в 0,01 М растворе соляной кислоты.

15. Высчитать концентрацию ионов водорода, рН и степень диссоциации в 0,1М растворе уксусной кислоты (К = 1,8·10–5).

16. Высчитать Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии концентрацию ионов водорода, рН и степень диссоциации в 0,1М растворе хлоруксусной кислоты (К = 1,4·10–3).

17. *Высчитать концентрацию ионов водорода, рН и степень диссоциации в растворе, приобретенном смешением 10 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты (К(СH3COOH) = 1,8·10–5) и 1 мл 0,01 М раствора соляной кислоты.

18. *Высчитать концентрацию товаров ступенчатой диссоциации в 0,1 М растворе щавелевой Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии кислоты, константы диссоциации которой составляют К1 = 6,5·10–2 и К2 = 5,18·10–5.

19. Вычислить концентрации ионов водорода, гидрокид-ионов и рН раствора, приобретенного смешением 25 мл 0,2 М уксусной кислоты и 15 мл 0,1 М ацетата натрия (К(СH3COOH) = 1,8·10–5).

20. В мерную пробирку на 200 мл занесли 50 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 0,1 г гидроксида натрия. Высчитать рН приобретенного раствора (К Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии(СH3COOH) = 1,8·10–5).

21. *Как поменяется рН раствора при добавлении в раствор, приобретенный в задачке № 20 5 мл 0,1 М щелочи либо 5 мл 0,1 М сильной кислоты?

22. Высчитать рН и степень гидролиза в 0,1 М растворе ацетата натрия (К(СН3СООН) = 1,75·10–5).

23. Рассчитаем рН и степень гидролиза в 0,01 М растворе хлорида аммония (К(NH4OH Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии) =1,75·10–5).

24. Какую массу перманганата калия следует взять для изготовления:

25. а) 500 мл 0,05 н раствора; б) 500 мл раствора с Т(KMnO4/Fe) = 0,005932 г/мл; в) 250 мл раствора с Т(KMnO4/CaO) = 0,005246 г/мл?

26. Навеска оксалата аммония массой 1,2992 г растворена в мерной пробирке объемом 250 мл. Аликвотные пробы по 25 мл применены для стандартизации раствора KMnO Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии4. Средний итог титрования 21,84 мл. Высчитать молярность и нормальность раствора перманганата калия.

27. *К раствору, содержащему 0,1810 г технического хлората калия, прилили 100 мл 0,09852 н раствора оксалата натрия, на титрование излишка которого пошло 22,60 мл 0,1146 н перманганата калия. Вычислить массовую долю (%) хлората калия в образчике.

28. Какую массу перманганата калия следует взять для Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии изготовления:

29. а) 500 мл 0,02 н раствора; б) 200 мл раствора с Т(Na2S2O3/I2) = 0,006432 г/мл; в) 250 мл раствора с Т(Na2S2O3/Cu) = 0,001345 г/мл?

30. Вычислить молярную, нормальную концентрации и титр раствора йода, если на титрование 0,1008 г As2О3 израсходовано 20,00 мл этого раствора?

31. *Высчитать массу вещества, содержащего 0,3 % серы, чтоб на Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии титрование приобретенного из нее H2S потребовалось 10,00 мл 0,0500 н раствора I2?

32. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл 0,1133 н KMnO4 и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора тиосульфата натрия. Высчитать нормальную концентрацию и титр по йоду тиосульфата натрия.

33. Высчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+, добавили к этому раствору KI и на титрование выделившегося йода израсходовали 18,23 мл раствора тиосульфата натрия с T(Na2S2O3/Cu) = 0,006208.

34. Обусловьте титр, нормальность и молярность трилона Б, если на титрование 25 мл этого раствора расходуется 24,45 мл 0,1100 н раствора сульфата цинка Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии.

35. *Навеску 1,05230 г хромовой руды растворили, раствор разбавили точно до 500 мл. 25 мл этого раствора забуферили и прибавили 50 мл 0,025 М раствора трилона Б. На титрование излишка трилона потребовалось 24,85 мл 0,018 М раствора соли цинка. Обусловьте содержание хрома в навеске (%).

36. К 50 мл 0,0250 М раствора соли цинка добавили 75 мл 0,0243 М раствора трилона Б. Обусловьте рН Задачи для подготовки к экзамену по аналитической химии приобретенного раствора.

37. *Найти растворимость соли Cs3Co(NO2)6 (моль/л и г/100г р-ра, плотность равна 1) в незапятанной воде и в 0,009 молярном растворе соли CsCl. ПР (Cs2PtCl6) = 6·10-16.


zadacha-po-teme-grazhdansko-pravovoj-dogovor.html
zadacha-po-teme-rinok-truda.html
zadacha-po-travmatologii-s-resheniem-referat.html